题目
题型:不详难度:来源:
A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2 |
B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 |
C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7 |
答案
解析
试题分析:A、两种溶液等体积混合后醋酸分子和醋酸根的浓度都下降为原来的一半,但两者的比值不变,混合后氢离子浓度也不变,所以QC等于Ka,平衡不移动,混合后溶液的pH等于2,正确;B、若NaHA溶液和NaHB溶液都是碱性溶液,则需要考虑H2A和H2B的酸性才能确定溶液pH的关系,错误;C、平衡不移动,错误;D、恰好中和得到中性溶液,pH= 6,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C.在】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当pH=3时,溶液中c(A-)>c(Na+)
B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)
D.当pH=4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3) |
B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 |
C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L |
D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 |
A.混合溶液的pH等于7 | B.混合溶液的pH大于7 |
C.加入酸碱的物质的量相等 | D.混合溶液还能再中和盐酸 |
A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.b点:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-) |
C.c点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-) |
D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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