题目
题型:不详难度:来源:
A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.b点:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-) |
C.c点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-) |
D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A.a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液呈电中性,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),故A正确; B.根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,应有c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故B正确; C.c点时,溶液呈碱性,应有c(H+)<c(OH-),故C错误; D.d点为NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,则有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误.故选CD.
核心考点
试题【20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+) = c(NH2-) | B.c (NH4+)=1×10-29mol/L |
C.c(NH2-) > c (NH4+) | D.c(NH4+)∙c(NH2-) = l.0×l0-30 |
A.水分子的比例模型是: |
B.100℃时,纯水的pH=7 |
C.天然水中含有2H2O(重水) |
D.1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同 |
A.①>②>③>④ | B.②>①>④>③ | C.③>④>②>① | D.④>③>②>① |
A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d |
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 |
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 |
A.混合溶液中:4<pH<5 |
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14 |
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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