题目
题型:不详难度:来源:
A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d |
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 |
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 |
答案
解析
试题分析:A、依据图象分析可知,b点Kw=10-12,c点Kw=10-13,d点Kw=10-14,所以b>c>d,故A正确;B、a点是常温下的溶液,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,溶液呈中性,a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-,但Fe3+水解显酸性,不符合溶液中性,故B错误;C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变,c、a点是不同温度下的溶液,故C错误;D、b点Kw=10-12,中性溶液pH=6;将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,等体积混合溶液呈中性,故D正确,答案选BC。
核心考点
试题【水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>dB.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-C.温】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合溶液中:4<pH<5 |
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14 |
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
A.a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-) |
B.b点时溶液的pH=7 |
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mL |
D.C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L |
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY) |
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) |
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 |
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是 。现将等体积2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为 mol·L-1。
(2) 在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为 。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式: ,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: 。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-)。可滴入几滴 溶液为指示剂,滴定的终点现象为 。
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