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题目
题型:不详难度:来源:
水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是
A.水分子的比例模型是:
B.100℃时,纯水的pH=7
C.天然水中含有2H2O(重水)
D.1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同

答案
C
解析

试题分析:A、H2O是V形结构,水分子的比例模型是,故A错误;B、温度升高,促进水的电离,氢离子浓度大于1.0×10-7mol/L,纯水的pH<7,故B错误;C、一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,所以天然水中含有2H2O(重水),故C正确;D、1H2O和2H2O物理性质不同、化学性质完全相同,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是A.水分子的比例模型是:B.100℃时,纯水的pH=7C.天然水中含有2H2O(重水)D.1H2O和2H2O物理性质】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是  
A.①>②>③>④B.②>①>④>③C.③>④>②>①D.④>③>②>①

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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42-
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

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常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是
A.混合溶液中:4<pH<5
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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室温下,用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下,下列判断不正确的是(     )
A.a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b点时溶液的pH=7
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mL
D.C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

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常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是(    )
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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