题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+) = c(NH2-) | B.c (NH4+)=1×10-29mol/L |
C.c(NH2-) > c (NH4+) | D.c(NH4+)∙c(NH2-) = l.0×l0-30 |
答案
解析
试题分析:A.溶液中电荷守恒,所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-),故A错误; B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,促进液氨的电离,[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30;反应生成NH2-物质的量为0.1mol,浓度为0.1mol/L,所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L,故B正确; C.c(NH2-)=0.1mol/L,c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L,所以c(NH2-)>c(NH4+),故C正确; D.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,故D正确;故选A.
核心考点
试题【液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有Na】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水分子的比例模型是: |
B.100℃时,纯水的pH=7 |
C.天然水中含有2H2O(重水) |
D.1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同 |
A.①>②>③>④ | B.②>①>④>③ | C.③>④>②>① | D.④>③>②>① |
A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d |
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 |
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 |
A.混合溶液中:4<pH<5 |
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14 |
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
A.a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-) |
B.b点时溶液的pH=7 |
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20mL |
D.C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L |
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