题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY) |
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) |
答案
解析
试题分析:A、根据物料守恒,正确;B、根据质子守恒,正确;C、两者恰好反应得到NaY溶液,根据pH = 9,推出NaY是强碱弱酸盐,Y-发生水解反应,则c(Na+)> c(Y-),错误;D、根据电荷守恒,正确。
核心考点
试题【常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 |
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是 。现将等体积2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为 mol·L-1。
(2) 在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为 。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式: ,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: 。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-)。可滴入几滴 溶液为指示剂,滴定的终点现象为 。
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 |
C.0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- |
A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 |
C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1 |
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
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