题目
题型:不详难度:来源:
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 |
C.0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- |
答案
解析
试题分析:A.纯水PH值恒为7,错误;B.中醋酸是弱酸,稀释后会是其分解更加完全所以会介于3—4之间,错误;C.盐酸是 强酸可以直接除以2得0.1mol/L,正确;D. NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+ H2O HO- +H2CO3,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是:( )A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C.0.2 mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 |
C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1 |
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
A.M>N B.M<N C. M="N" D. 无法比较
(1)相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液,两溶液中NH4+的个数: ;
(2)相同温度下,pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液,两溶液中水的电离程度: ;
(3)常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3-): ;
(4)将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值: ;
(2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应:
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH= +66.0 kJ· mol-1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol-1
计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(3)工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,反应的化学方程式为:
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ;
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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