题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L-1 |
B.在pH=7时溶液中[Na-]=[Cl-] |
C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] |
D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3- |
答案
解析
试题分析:A、pH=11是由于CO32-的水解造成的,CO32-+H2O HCO3-+OH-,由于碳酸钠是部分水解,故c(Na2CO3)>c(OH-),故c(Na2CO3)>0.001 mol/L,错误;B、由曲线的突变可知pH=7时,所用酸为最后所用酸的一半,所以此时的溶质并不只是氯化钠,错误;D、c→d发生的主要反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,错误。
核心考点
试题【在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠,通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析,你认为下列推断正确的是A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HA为弱酸,MOH为强碱 |
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 |
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
A.图中T>25 |
B.b点溶液c(H+)一定比a点大 |
C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— |
D.d点对应的溶液呈碱性 |
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 |
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1 |
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) |
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1 |
B.在pH ="6" 时,c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—) |
C.在pH ="7" 时,c(Na+)=c(Cl—) |
D.c→d发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3— |
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1
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