常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B．若pH& - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L^-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L^-1

答案

解析

试题分析：问题集中在酸是强酸还是弱酸，如果是强酸，一元强酸和一元强碱等体积、等浓度混合，混合后溶液呈中性，但如果为一元弱酸，等体积、等浓度混合，恰好生成强碱弱酸盐，溶液是呈现碱性的，所以如果溶液呈现中性，酸的体积要大一点，A项错；如果酸非常的多，就不存在C项的关系，C项错。

核心考点

试题【常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B．若pH&】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．

B．

C．1s²2s²2p⁶

D．K⁺

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常温下amo1／L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．c（OH^一）>c（H⁺）时，a=b	B．c（K⁺）>c（CH₃COO^—）时，a>b
C．c（OH^一）=c（H⁺）时，a>b	D．c（K⁺）<c（CH₃COO^—）时，a<b

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100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

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下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H⁺)＞c(OH^—) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H⁺)＜c(OH^—) 的溶液

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