题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4Cl | B.NaOH | C.NaCl | D.H2SO4 |
答案
解析
试题分析:酸、碱对水的电离产生抑制,弱酸盐、弱碱盐对水的电离产生促进作用(水解)。NH4Cl是强酸弱碱盐,促进水的电离。
核心考点
举一反三
A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na+)>c(OH-) >c(H+)>c(CH3COO-) |
B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na+)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO-) |
C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5) |
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
A.酸和碱的物质的量一定相等 |
B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 |
C.酸和碱的物质的量浓度相等 |
D.溶液一定呈中性 |
A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ∆H=-48.40kJ/mol |
B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-5518kJ/mol |
C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=+5518kJ/mol |
D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-48.40kJ/mol |
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
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