题目
题型:不详难度:来源:
A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ∆H=-48.40kJ/mol |
B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-5518kJ/mol |
C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=+5518kJ/mol |
D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-48.40kJ/mol |
答案
解析
试题分析:首先写出化学方程式并注明各物质的状态,特别是H2O为液态,然后由lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,求出1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量:48.4kJ×114=5518kJ,即∆H=-5518kJ•mol‾1,故B项正确。
核心考点
试题【已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 |
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
A.Na2SO4 | B.NH4Cl | C.NaHCO3 | D.CH3COOH |
A.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ·mol-1 |
C.CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H=-725.8 kJ·mol-1 |
D.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ·mol-1 |
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