题目
题型:不详难度:来源:
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
答案
解析
试题分析:常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,水的电离受到了抑制,可能为酸或碱的溶液,所以①④可能,而氯化铵为强酸弱碱盐,发生水解反应,促进水的电离,硝酸钠不影响水的电离,故A项正确。
核心考点
试题【常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 |
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
A.Na2SO4 | B.NH4Cl | C.NaHCO3 | D.CH3COOH |
A.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ·mol-1 |
C.CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H=-725.8 kJ·mol-1 |
D.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ·mol-1 |
A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b |
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