题目
题型:不详难度:来源:
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 |
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
答案
解析
试题分析:A、95 ℃纯水H+浓度仍然等于OH‾的浓度,为中性,错误;B、醋酸为弱电解质,稀释时电离平衡向右移动,所以pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后3<pH < 4,错误;C、HCl为强电解质,0.2 mo/L 的盐酸,与等体积水混合后溶液的体积变为原来的2倍,H+的浓度为0.1mol•L‾1,pH=1,正确;D、pH=3的醋酸溶液,醋酸的浓度远远大于0.001mol•L‾1,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,混合后溶液显酸性,pH<7,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SO4 | B.NH4Cl | C.NaHCO3 | D.CH3COOH |
A.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ·mol-1 |
C.CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H=-725.8 kJ·mol-1 |
D.CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ·mol-1 |
A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b |
A. | B. | C. | D. |
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