题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe3＋ | B．Cl- | C．HCl | D．CH3COO- |
答案
解析
试题分析：A．铁离子水解促进水的电离，故A不选；Cl-不会对水的电离产生影响，故选B；C．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故C不选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：B。
核心考点
举一反三
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L |
| B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L |
| C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 |
| D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。
| A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L |
| C．c(H+)＜c（OH-） |
| D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．C点一定是纯水 |
| C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 |
| D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
（2）pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为 。
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