题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为 。
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是 。
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L |
C.c(H+)<c(OH-) |
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
答案
(2)偏高 (2分)
(3)0.1c(b-a) (3分)
(4)BD (3分)
解析
试题分析:1)因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装,故答案为酸式滴定管。因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,故答案为:当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点;(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,相当于把标准溶液进行了稀释,这样消耗的的标准液体积偏高,会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高。(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则标准液的体积为(b-a)ml,求得标准液KMnO4的物质的量为:c(b-a)/1000mol。根据2KMnO4-----5H2C2O4关系式可求得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c(b-a)mol/L。(4)由c(C2O42-)>c(H2C2O4),说明HC2O4-电离程度大于水解程度。 A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)电荷守恒关系式书写错误; B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L是物料守恒,正确; HC2O4-电离程度大于水解程度,故 C. c(H+)<c(OH-)错误; D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)是守恒表达式,正确;
核心考点
试题【为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E |
B.C点一定是纯水 |
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 |
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为 。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 阴离子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白:
(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常温,将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中= ;
(3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
A.S(s) | B.SO2(g) | C.SO3(g) | D.SO3(l) |
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程 |
B.c(H+)随着温度的降低而升高 |
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) |
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |
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