有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH ③与 ④与，下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>① - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①

与

②

与NaOH ③

与

④

与

，下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>①	B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④	D．: ①>④>③>②

答案

解析

试题分析：A．这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是②＞④＞③＞①，故A错误；B．盐酸抑制醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②＞④＞③＞①，故B正确；C．根据A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故C错误；D．根据B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故D错误；故选：B．

核心考点

试题【有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH ③与 ④与，下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．滴定时，可用酚酞作指示剂

B．a点表示反应终点

C．在b点时：c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．在d点时：c(A^—)= c(Na⁺)＞c(OH^—)=c(H⁺)

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室温下，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+ OH^-。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

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已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和
C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)
D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性

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常温下，向一定体积的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

A．a为7

B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

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常温下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）

图1 图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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