下列叙述中正确的是A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中正确的是

A．常温下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2 mol·L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

答案

解析

试题分析：A．常温下，0.01mol·L^-1醋酸溶液PH>2，A错误；B．95℃纯水的pH<7，因为K_W增大，加热后水依然呈中性。B错误；C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH<4，因为醋酸是弱酸，存在电离平衡。C错误；D．常温下，将0.2 mol·L^-1的盐酸与等体积水混合后盐酸溶液的浓度为0.1 mol·L^-1，故pH=1，D正确

核心考点

试题【下列叙述中正确的是A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.02" mol/L

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

D．c(OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

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某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             。
（3）D步操作中液面应调节到       ，尖嘴部分应            。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值      ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是   (填编号)。

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将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是

A．CH₄

B．NH₃

C．HBr

D．SO₂

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常温下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c₂ mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和	B．c₁=c₂
C．滴人酚酞溶液呈浅红色	D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L^-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L^-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

滴定次数	NaOH溶液体积（mL）
滴定次数	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

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