题目
题型:不详难度:来源:
A.酸碱恰好中和 | B.c1=c2 |
C.滴人酚酞溶液呈浅红色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,部分电离,NaOH为强碱,完全电离。若c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后二者恰好发生中和反应,完全反应得到CH3COONa和水。则由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。为了抑制CH3COO-的水解,使所得溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量一些。所以c1>c2.所以A、B错误。由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-).滴人酚酞溶液后溶液不变色。即呈无色。C错误。任何溶液都符合电荷守恒。在CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO一),而c(H+)=c(OH-),所以所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)。选项D正确。
核心考点
试题【常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好中和B.c1=c2C.滴人酚酞溶液呈浅红色D】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数 | NaOH溶液体积(mL) | |
V1 | V2 | |
1 | 3.05 | 44 |
2 | 1.45 | 41.5 |
3 | 7.65 | 47.6 |
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3 |
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 |
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) |
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b |
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L-1 NaOH溶液都是20.0 mL |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32—)都增大 |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 |
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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