题目
题型:不详难度:来源:
A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液; |
B.用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管; |
C.把滴定管用蒸馏水洗净; |
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; |
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母) →C→ →B→ → → 。
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(3)D步操作中液面应调节到 ,尖嘴部分应 。
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值 ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是 (填编号)。
答案
(1)ECDBAGF (顺序填错一个不得分)
(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
(3)“0”刻度或“0”刻度以下; 充满溶液
(4)偏大 ;偏小
(5)②③①
解析
试题分析:(1)滴定管在使用之前需要查漏、洗涤和润洗,所以正确的的操作顺序是 E C D B A G F。
(2)白纸可以便于观察溶液颜色的变化,有利于判断滴定终点。
(3)根据滴定管的构造可知,碱式滴定管中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下,且尖嘴部分应充满溶液。
(4)滴定管的刻度自上而下是逐渐递增的,所以如果仰视液面,读出的数值偏大。所以导致消耗的氢氧化钠溶液体积增加,因此测定的浓度偏小。
(5)①是温度计,②是量筒(无0刻度且小刻度在下)③是滴定管,0刻度在上。
核心考点
试题【某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4 | B.NH3 | C.HBr | D.SO2 |
A.酸碱恰好中和 | B.c1=c2 |
C.滴人酚酞溶液呈浅红色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:
滴定次数 | NaOH溶液体积(mL) | |
V1 | V2 | |
1 | 3.05 | 44 |
2 | 1.45 | 41.5 |
3 | 7.65 | 47.6 |
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3 |
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 |
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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