题目
题型:不详难度:来源:
A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 |
C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1:1 |
答案
解析
试题分析:A、盐酸抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者,错误;B、某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,说明水的电离受到抑制,外加酸或碱均抑制水的电离,则该溶液的PH可能为1或13,错误;C、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,D、浓度和体积均相同的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同,中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1:1,正确。
核心考点
试题【下列液体均处于25℃,下列有关叙述正确的是( )A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCI | B.NH4NO3 | C.Na2S | D.HClO |
A.1:60 | B.3:1 | C.100:l | D.1:100 |
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________(填序号)。
(3)将③和④按体积比l:2混合后,溶液的pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10,则t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=______________。
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
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