题目
题型:不详难度:来源:
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________(填序号)。
(3)将③和④按体积比l:2混合后,溶液的pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10,则t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=______________。
答案
(2)⑥④⑤⑦(2分)
(3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(4)>;(2分) 9:2(2分)
解析
试题分析:(1)④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用,最大;酸碱溶液中对水的电离起抑制作用,但②的H+浓度最小,抑制作用小,①的H+浓度最大,抑制作用最大,所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①;
(2)④中NH4+水解,Cl-不水解,⑤醋酸根离子对NH4+水解起促进作用,⑥硫酸氢铵电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用,⑦只是一水合氨的电离产生NH4+,综上所述NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦;
(3)将③和④按体积比l:2混合后,所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液,溶液呈碱性,说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度,所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);
(4)Kw是温度常数随温度升高而增大,1×10-13>1×10-14所以t℃>25℃;混合溶液的pH=2说明c(H+)=0.01mol/L,所以c(H+)×b- c(OH-)×a=0.01×(a+b),解得a:b=9:2
核心考点
试题【现有浓度均为0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
A.小苏打 | B.醋酸 | C.乙醇 | D.氯化钠 |
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<1 |
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—) |
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