25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)A．a＝bB．a＞bC．c( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25℃时，将a mol·L^－¹一元酸HA与b mol·L^－¹ NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)

A．a＝b	B．a＞b
C．c(A^－)＝c(Na^＋)	D．c(A^－)＜c(Na^＋)

答案

解析

若HA为强酸，则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；C项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，由pH＝7可知溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，故一定存在c(Na^＋)＝c(A^－)。
点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。

核心考点

试题【25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)A．a＝bB．a＞bC．c(】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－¹
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
③H₂(g)

O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
④H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol^－¹
下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－¹

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－¹

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下列物质能促进水的电离的是

A．小苏打

B．醋酸

C．乙醇

D．氯化钠

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常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^—13mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)="10.00" mL 时，

＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH₃COO^—)

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用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为l×10^-4mol·L^-1

B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．V＝10mL，酸碱恰好中和

D．pH＝7时，溶液中c(Na⁺)＞c（A^-）

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