题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=5的NaHSO3溶液:c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3) |
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合: c(H+)>c(OH-) |
C.pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-) |
D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)水电离=1.0×10-12 mol/L |
答案
解析
试题分析: A项的NaHSO3溶液pH=5,溶液显酸性,说明HSO3- 的电离大于水解,所以c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3),A正确;B项pH=3的盐酸与pH=11的氨水有c(H+)=c(OH-),所以等体积混合氨水过量,所以混合后溶液显碱性c(H+)<c(OH-),B错误;CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有离子电荷守恒式c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-),由于pH<7,所以c(H+)<c(OH-),因此有c(Na+)< c(CH3COO-),故C错误;pH=12的NaOH溶液中水的电离受到抑制,但利用水的离子积可计算得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol/L,所以c(OH-)水电离= c(H+)=1.0×10-12 mol/L,所以D正确。故选AD。
核心考点
试题【常温时,下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )A.pH=5的NaHSO3溶液:c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)B.pH=】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的电离无影响 |
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成 |
D.将0.02 mol的Na2CO3,溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀 |
A.N点所示溶液中c(H+) < c(OH-) |
B.M点所示溶液导电能力强于Q点 |
C.M点水的电离程度大于N点 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” |
B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 |
C.下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 |
D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用 |
A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气 |
B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源 |
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 |
D.将某些废旧塑料熔化后再成型 |
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