题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH₃COOAg )=1.6×10,(Ag₂CO₃)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是

A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响

B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

答案

D

解析

试题分析：A水是弱电解质，存在电离平衡H₂OH⁺+OH^-。当向水中加入CH₃COOH时，醋酸电离产生的H⁺使溶液中的H⁺浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H⁺)的负对数。.;.所以pH="3-" lg。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH₃COO^-)·c(Ag⁺)=" 0.005mol/L×0.005mol/L=" 2.5×10^-5 mol²/L² <1.6×10^-3=醋酸银的溶度积Ksp (CH₃COOAg ).因此不会有CH₃COOAg沉淀生成。错误。D．若将0.02 mol/L的Na₂CO₃溶液与CH₃COOAg沉淀上清液等体积混合，c(CO₃^2-)="0.01mol/L;" c(Ag⁺)=" 1/2×4" ×10^-2 mol/L=2×10^-2mol/L. c(CO₃^2-)·c(Ag⁺)²=0.01mol/L×(2×10^-2mol/L)²=4×10^-6mol³/L³>8.3 ×l0^-12.因此会出现Ag₂CO₃白色沉淀。正确。