题目
题型:不详难度:来源:
A.ab线上任意点溶液均显中性 |
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性 |
C.图中温度T1>T2 |
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知ab线上任意点c(H+)=c(OH-),因此溶液均显中性,A正确;B、b点时,溶液的pH=6,但溶液中c(H+)=c(OH-),因此溶液显中性,B不正确;C、水的电离吸热,加热促进电离,而溶液中b水的离子积常数大于a点水的离子积常数,因此图中温度T1<T2,C不正确;D、在水中通入适量HCl气体抑制水的电离,但水的离子积常数不变,因此不可能从a点变到c点,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是A.ab线上任意点溶液均显中性B.b点时,溶液的pH=6,显酸性C.图中温度T1>T2D.在水中】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
稀释前 | 酸浓度相同 | 酸浓度相同 | pH均为3 | pH均为3 |
稀释量 | 均为10倍 | 稀释至两酸pH相同 | 稀释至pH均为5 | 均为100倍 |
结论 | pH:盐酸的小 | 稀释倍数:盐酸的大 | 稀释倍数:盐酸的大 | pH:盐酸的大 |
A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=10-8 mol·L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.混合溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 |
D.混合溶液中c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=1×10-8 mol·L-1 |
A.α1<α2<α3 | B.α1=α2>α3 | C.α1>α2>α3 | D.无法判断 |
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<T1<T2,则a__________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42—)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
(3)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol/L,设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol/L,(a、b都是小于14的正数),那么a、b之间满足的关系式是________________。
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