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题目
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常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):①>②
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9
D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

答案
D
解析

试题分析:A、氢氧化钠抑制水的电离,而醋酸钠水解促进水的电离,两溶液中水的电离程度②>①,A错误; B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度,即10-5mol/L,而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱,所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度,故c(Na+):①<②;C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动,故pH①<pH②但都大于9,故C错误;D项中将氢离子移向左边,再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确;故选D。
核心考点
试题【常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是A.两溶液中水的电离程度相同B.c(Na+):①>②C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战,下列说法不正确的是(  )
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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某兴趣小组经实验测定,在1×105 Pa,298 K条件下,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是           (  )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是            (  )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

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使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是(  )
A.1/3Q1 kJB.1/3Q2 kJC.1/3(Q1+Q2) kJD.1/2Q2 kJ

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在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (  )
A.-488.3 kJ/molB.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/molD.+191 kJ/mol

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