题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl |
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3 |
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S |
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 |
答案
解析
试题分析: NH4Cl强酸弱碱盐水溶液显酸性,NaCl是强酸强碱盐,溶液显中性; Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大顺序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都错误。NH4Cl是强酸弱碱盐水溶液显酸性,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐水溶液显酸性,由于盐溶液物质的量浓度相同,铵根离子的浓度:(NH4)2SO4>NH4Cl。铵根离子的浓度越大,水解得到的c(H+)就越大,溶液的酸性就越强。所以pH大小关系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是强酸强碱盐,溶液显中性。Na2S是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。所以pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正确,D错误。
核心考点
试题【物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,<1 |
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—) |
(1)滴定:①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0—8.0 | 3.1—4.4 | 4.4—6.2 | 8.2—10.0 |
该实验应选用 作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | V | 0.50 | 25.80 | 25.30 |
2 | V | | | |
3 | V | 6.00 | 31.35 | 25.35 |
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ;
B.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ;
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ;
D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果 。
A.对于该溶液一定存在:pH≥7 |
B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性 |
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
(4)该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。
(6)若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。
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