题目
题型:不详难度:来源:
A.对于该溶液一定存在:pH≥7 |
B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性 |
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时,溶液有可能显酸性,pH<7,错误;B、若溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合液时,溶液中离子浓度大小关系可以是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),错误;C、根据电荷守恒,得c(A-)= c(Na+)时一定有c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,正确;D、若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)= c(Na+),错误,答案选C。
核心考点
试题【25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是 ( )A.对于该溶液一定存在:pH≥7B.若c(OH-)>c(H+),则溶液】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
(4)该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。
(6)若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 |
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中相等 |
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
A.A点时pH=1 |
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L |
C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(H+)=c(OH-) |
D.C点时pH=14 |
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