题目

题型：不详难度：来源：

常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OHˉ)  
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)   
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH减小

答案

B

解析

试题分析：A．当V（NaOH）="20" mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），正确；B．由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），正确；D．Na₂A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，正确，答案选B。