题目
题型:不详难度:来源:
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 |
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 |
C.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 |
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10 |
答案
解析
试题分析:A项中只有常温下才有pC(H+) +pC(OH-)=14,错误;B项在0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,在滴加过程中C(Ca2+)逐渐减小,则pC(Ca2+)逐渐增大,错误;C项用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,在滴定过程中C(H+)逐渐增大,则pC(H+)逐渐减小,错误;D项根据饱和溶液中c(A+)×c(B-)=Ksp=1.0×10-10,则pC(A+)+pC(B-)=10,正确。
核心考点
试题【pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是A.某温度下任】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 |
B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能 |
C.PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
D.发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统 |
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ksp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体 |
D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变 |
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L |
C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) |
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
A.12.3 | B.11 | C.3 | D.1.7 |
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