题目
题型:不详难度:来源:
A.1.7 | B.12.3 | C.12 | D.2 |
答案
解析
试题分析:根据题意知,VL0.10mol•L-1盐酸中含有氢离子的物质的量为0.1Vmol,VL0.06mol•L-1Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为:2×VL×0.06mol•L-1=0.12Vmol,两溶液混合后氢氧根离子过量,溶液显碱性,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:(0.12Vmol—0.1Vmol)/2VL=0.01mol/L,该溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L,pH=12,选C。
核心考点
试题【常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)A.1.7B.12.3C】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1 |
A.氯化铁 | B.氯化钠 | C.盐酸 | D.碳酸钠 |
则a:b =
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:
A.100mL蒸馏水中; | B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中; |
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中; | D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。 |
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 |
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 |
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
A.+8QkJ·mol-1 | B.+16Q kJ·mol-1 | C.-8Q kJ·mol-1 | D.-16Q kJ·mol-1 |
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