题目
题型:不详难度:来源:
A.+8QkJ·mol-1 | B.+16Q kJ·mol-1 | C.-8Q kJ·mol-1 | D.-16Q kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:n(KOH)= 5mol/L×0.1L=0. 5mol,因为产生的是正盐,所以n(CO2)= 0. 25mol.根据C守恒可知n(丁烷)= n(CO2)÷4= 0. 25mol÷4=0.0625mol。即完全燃烧0.0625mol丁烷放出热量是Q kJ,则燃烧1mol的丁烷放出热量是Q kJ÷0.0625mol=16QKJ/mol。所以选项是D.
核心考点
试题【一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是 。
(3)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,充电时:阳极反应式: 用此装置电解水和重水(D2O)组成的混合液(两电极均是Pt),通电一段时间后,在两极共收集到33.6 L(标准状况)气体,总质量为18.5 g,则混合气体中H原子和D原子个数之比:
A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后显无色的溶液 |
C.能与金属Al反应放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
实验原理:
为了测定平衡时的c(I3—) ,可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3—的总浓度,设为c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2;
实验内容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。
3.分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是 。
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是 ,到达滴定终点时的现象为 。
(4)用c 、V1和V2表示c(I3—)为 mol·L-1。
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3—) (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO) |
B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 |
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+ |
D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式: |
A.水是一种非电解质 |
B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 |
C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 |
D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者 |
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