题目
题型:不详难度:来源:
(2)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应是______,负极的电极反应是______,原电池反应是______.
答案
故答案为:放热;化学能转化为热能;
(2)正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑;负极上锌失电子变成离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑.
故答案为:2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+=Zn2++H2↑.
核心考点
试题【(1)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是 化学能转化为热能______.(2)】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 |
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的 |
C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应 |
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
A.该反应是吸热反应 |
B.该反应的生成物比反应物稳定 |
C.该反应一定可以设计成为原电池 |
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
2HI(g)的说法,不正确的是( )
A.吸热反应 | B.放热反应 | C.化合反应 | D.可逆反应 |
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量,
4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量.
由此得出的结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
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