题目
题型：不详难度：来源：
2HI（g）的说法，不正确的是（ ）
| A．吸热反应 | B．放热反应 | C．化合反应 | D．可逆反应 |
答案
2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ，1mol I-I键吸收的键能是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应．
由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应．
故选A．
核心考点
试题【H-H键的键能是436kJ•mol -1，I-I键的键能是151kJ•mol -1，H-I键的键能是299kJ•mol -1．则对反应H2（g）+I2（g） 2】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．
由此得出的结论正确的是（ ）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是______．
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为______kJ．
（3）CO的燃烧热△H=______kJ/mol．
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．燃烧属于放热反应 |
| C．化学键断裂放出能量 |
| D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
| A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 |
| B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度 |
| C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同 |
| D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2则△H1＞△H2 |
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应．
| A．①②③⑤ | B．①②③⑦ | C．①②⑤⑥⑦ | D．④⑥ |
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