题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应是吸热反应 |
B.该反应的生成物比反应物稳定 |
C.该反应一定可以设计成为原电池 |
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
答案
B.正反应是放热反应,生成物的能量比反应物的低,根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定,故B正确;
C.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池,该反应是放热反应但不一定能自发发生,故C错误;
D.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E1-E3,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
2HI(g)的说法,不正确的是( )
A.吸热反应 | B.放热反应 | C.化合反应 | D.可逆反应 |
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量,
4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量.
由此得出的结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
①C(s)+O2(g) CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)△H=+68.0kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号,下同),属于吸热反应的是______.
(2)1mol C(s) 完全燃烧生成CO2,放出的热量为______kJ.
(3)CO的燃烧热△H=______kJ/mol.
A.中和反应是吸热反应 |
B.燃烧属于放热反应 |
C.化学键断裂放出能量 |
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
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