已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？ a. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知H₂ ( g ) + 1/2O₂( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a._________________________ ； b.______________________________ 。
（2）该反应是_______________反应（填“吸热”或“放热”）， △H _________（填“< 0”或“> 0”）

答案

（1）活化能，反应热；
（2）放热，<0；

核心考点

试题【已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？ a.】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是

[ ]

A．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

[ ]

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₃S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₅2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₆
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₇CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₈A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则： [ ]

A．Q₁>Q₂　　　　
B．Q₁＝Q₂　　　　
C．Q₁<Q₂D．无法比较

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已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)₂的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)＋H₂O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol^-1
Al(OH)₃(s)＝1/2Al₂O₃(s)＋3/2H₂O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol^-1
下列说法不正确的是 [ ]
A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B．等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，Mg(OH)₂阻燃效果较好
C．Mg(OH)₂比Al(OH)₃热稳定性高
D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

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已知：在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题

（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。

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