题目
题型：同步题难度：来源：
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。
答案
（2）H2Se(g)＝Se(s)+H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol-1
核心考点
试题【已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5 2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
A．①
B．②
C．② ③
D．①②③
[ ]
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
SO3(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 [ ]
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
P4(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是 [ ]
A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3
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