题目
题型:不详难度:来源:
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=b;则a>b |
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ |
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
答案
B.由热化学方程式可知,石墨总能量小于金刚石,则石墨较稳定,故B错误;
C.n(NaOH)=0.5mol,放出的热量为0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ,故C正确;
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,由△G=△H-T?△S可知,当在较高温度下反应才能自发进行,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=a;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=b;则a>bB.C(石墨,s)=C(金刚石,s)】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低 |
B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 |
C.当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应物需要吸收能量才能转化为生成物 |
D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡 |
催化剂 |
△ |
反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.降低温度可以加快正反应速率 |
B.反应体系中加入催化剂可增加反应热 |
C.降低温度可以提高NH3的转化率 |
D.增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数 |
A.能量变化是化学反应的基本特征之一 |
B.能量变化可以体现为热能、光能、电能等 |
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 |
A.该反应为放热反应 |
B.催化剂能改变该反应的焓变 |
C.催化剂能降低该反应的活化能 |
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368 kJ能量 |
B.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量 |
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ能量 |
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量 |
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