反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) |
由反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X (△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X 的能量大于C,图象D符合, 故选D. |
核心考点
试题【反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列不属于自发进行的变化是( )A.红墨水加到清水使整杯水变红 | B.冰在室温下融化成水 | C.NaHCO3转化为Na2CO3 | D.铁器在潮湿的空气中生锈 |
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下列各组反应中的△H大小比较正确的是( )
| 热化学方程式 | △H大小比较 | A | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 | △H1<△H2 | S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 | B | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H1 | △H1>△H2 | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2 | C | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(1)△H1 | △H1<△H2 | HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H2 | D | 2Na(s)+O2(g)=Na2O2△H1 | △H1>△H2 | 2Na(s)+O2(g)=Na2O2△H2 | 已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的△H值与反应物用量无关 | B.该反应的化学能可以转化为电能 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量 |
| 下列各组变化中,化学反应的热量变化(△H或Q)前者小于后者的一组是( ) ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2 ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2 ③t℃时,在一定条件下,将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别 为Q1、Q2 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2. | 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A.
反应过程中能量关系可用如图表示 | B.△H的值与反应方程式的计量系数有关 | C.若将该反应设计成原电池则锌为负极 | D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为22.4L(标况) |
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