题目
题型:不详难度:来源:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+
1 |
2 |
③t℃时,在一定条件下,将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别
为Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④ |
答案
②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同;焓变包含负号比较△H1<△H2
③恒容容器中反应进行过程中压强减小,恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大;△H1<△H2
④碳酸钙吸热,氧化钙和水反应放热;焓变包含负号比较;△H1>△H2
综上所述:①②③符合;
故选A.
核心考点
试题【下列各组变化中,化学反应的热量变化(△H或Q)前者小于后者的一组是( )①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 反应过程中能量关系可用如图表示 |
B.△H的值与反应方程式的计量系数有关 |
C.若将该反应设计成原电池则锌为负极 |
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为22.4L(标况) |
A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 |
A.自发反应都是放热反应 |
B.自发反应在任何条件下都能实现 |
C.自发反应都是熵增大的反应 |
D.铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0 |
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 |
C.为了提高煤的利用率,常将煤直接燃烧 |
D.在化学反应过程中,发生物质变化的同时伴随能量变化 |
A.该反应为吸热反应 |
B.催化剂能改变反应的焓变 |
C.催化剂能降低反应的活化能 |
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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