题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,说明反应达到平衡状态 |
B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,上述热化学方程式中的Q值减小 |
D.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 |
答案
B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,达到化学平衡,反应物不能全部转化,放出热量小于QkJ,故B错误;
C、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率增大,上述热化学方程式中的Q值不变,故C错误;
D、放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,即反应物的总键能小于生成物的总键能,故D正确;
故选:D;
核心考点
试题【已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则下列说法正确的是( )A.单位时间内生成2molSO2,同】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ
(ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1 |
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 |
C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1 |
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 |
A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0KJ/mol | ||||
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为:
| ||||
C.铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生 | ||||
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 |
A.S(g)+O2(g)═SO2(l),|△H|>297.3 kJ/mol |
B.S(s)+O2(g)═SO2(g),|△H|>297.3 kJ/mol |
C.1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和 |
D.1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和 |
A.△Hl=△H-△AH2>0 |
B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 |
C.E2是反应②的活化能 |
D.△H=E1-E2 |
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