题目
题型：不详难度：来源：
| A．S（g）+O2（g）═SO2（l），|△H|＞297.3 kJ/mol |
| B．S（s）+O2（g）═SO2（g），|△H|＞297.3 kJ/mol |
| C．1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和 |
| D．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和 |
答案
B、固体S转化为S蒸气吸收热量，固体硫燃烧时放热数值减小，|△H|＜297.3 kJ/mol，故B错误；
C、硫燃烧是放热反应，断裂反应物化学键吸收热量小于生成物形成化学键放出热量，故C正确；
D、硫燃烧是放热反应，1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【（问8）已知：①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ/mol．②键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量．下列说法中】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．△Hl=△H-△AH2＞0 |
| B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．△H=E1-E2 |
| A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 |
| B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
| C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
| A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高 |
| B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量 |
| C．该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ |
| D．常温下，H2（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl |
