题目
题型：上海难度：来源：
（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
答案
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应（i）、反应（ii）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ下】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．正反应活化能小于100kJ•mol-1 |
| B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 |
| C．正反应活化能不小于100kJ•mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 |
| A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0KJ/mol | ||||
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：
| ||||
| C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 | ||||
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
| A．S（g）+O2（g）═SO2（l），|△H|＞297.3 kJ/mol |
| B．S（s）+O2（g）═SO2（g），|△H|＞297.3 kJ/mol |
| C．1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和 |
| D．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量之和 |
| A．△Hl=△H-△AH2＞0 |
| B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．△H=E1-E2 |
| A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 |
| B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
| C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
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