题目
题型：不详难度：来源：
（1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？
答案
| 224L |
| 22.4L/mol |
完全燃烧放出的热量为：10mol×20kJ/mol=200kJ，
答：224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是200kJ．
（2）设上述CO燃烧时能使x千克25℃的水沸腾，
则有：200kJ×80%=（100℃-25℃）×4kJ/kg×xkg，
解之得：x=0.53，
答：若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使0.53千克25℃的水沸腾．
核心考点
试题【已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．（1）224升（标准状况）CO在25°、1.】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A．Q1=Q2＜Q3 | B．Q2＞Q3＞Q1 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |
| A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0 |
| B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大 |
| A．△H＜0；m+n＜c+d | B．△H＞0；m+n＞c+d |
| C．△H＞0；m+n＜c+d | D．△H＜0；m+n＞c+d |
| A．自发反应都是放热反应 |
| B．自发反应在任何条件下都能实现 |
| C．自发反应都是熵增大的反应 |
| D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．△H1＞△H2 | D．不能确定 |
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