下列说法正确的是（ ）| A．自发反应都是放热反应 | | B．自发反应在任何条件下都能实现 | | C．自发反应都是熵增大的反应 | | D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
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A、放热反应有利于反应的自发进行，但是并不是自发反应都是放热反应，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
B、有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故B错误；
C、熵增反应有利于反应的自发进行，但是自发反应不一定是熵增大的反应，故C错误；
D、铁在潮湿的空气中生锈属于自发过程，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．自发反应都是放热反应B．自发反应在任何条件下都能实现C．自发反应都是熵增大的反应D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．△H1＞△H2 | D．不能确定 |
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根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（ ）
| H2 | Cl2 | HCl | | 键能/（KJ/mol） | 436 | 243 | 431 | 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，△H（H2）=436kJ•mol-1，
△H（Cl2）=247kJ•mol-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______． | 写出下列反应的热化学方程式
（1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______． | | 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为______． |
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