下列说法正确的是（ ）| A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0 | | B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小 | | C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | | D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大 |
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A、反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）属于分解反应，是吸热反应，△H＞0，生成物气体的量高于反应物中气体的量，熵变大于零，故A正确；
B、水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，故B错误；
C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应，故C错误；
D、水的电离过程是吸热过程，在任何温度下，水均显示中性，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，pH变小，故D错误．
故选A． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的含量（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A．△H＜0；m+n＜c+d | B．△H＞0；m+n＞c+d | | C．△H＞0；m+n＜c+d | D．△H＜0；m+n＞c+d |
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下列说法正确的是（ ）| A．自发反应都是放热反应 | | B．自发反应在任何条件下都能实现 | | C．自发反应都是熵增大的反应 | | D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |
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已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是（ ）| A．△H1=△H2 | B．△H1＜△H2 | C．△H1＞△H2 | D．不能确定 |
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根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（ ）
| H2 | Cl2 | HCl | | 键能/（KJ/mol） | 436 | 243 | 431 | 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，△H（H2）=436kJ•mol-1，
△H（Cl2）=247kJ•mol-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______． |
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