题目
题型：不详难度：来源：
H2（g）+
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2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．
| A．Q1=Q2 | B．
| C．Q1＜
| D．Q1=
|
答案
则有H2O（g）=H2O（l）；△H=（-Q2kJ/mol）-2（-Q1kJ/mol）＜0，
可得Q1＜
| 1 |
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故选C．
核心考点
试题【在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 | ||||||
| B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 | ||||||
| C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol | ||||||
D．反应
|
| A．2CO（g）═2 C（s）+O2（g） | B．2CuO（s）═Cu2O（s）+
| ||
| C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g） | D．SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g） |
| A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 |
| B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 |
| C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 |
| D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量 |
| A．焓变大于零的反应一定不能自发进行 |
| B．焓变小于零的反应一定能自发进行 |
| C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行 |
| D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大 |
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q1=Q2＜Q3 | C．Q2＞Q1＞Q3 | D．Q3＞Q2＞Q1 |
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