题目
题型:不详难度:来源:
(1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q2 kJ•mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q3 kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q1=Q2<Q3 | C.Q2>Q1>Q3 | D.Q3>Q2>Q1 |
答案
(1)和(3)相比较,生成物的状态不同,由于气体变成液体放热,则(1)反应放出的热量比(3)放出的热量多,则Q1>Q3,
故有Q2>Q1>Q3,
故选C.
核心考点
试题【相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.由C(石墨) C(金刚石)△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
D.在稀溶液中,H+ (aq)+OH- (aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
B.通过反应是否白发进行可以判断反应的快慢 |
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 |
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次降低 |
A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的大 |
D.据图Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
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