题目
题型:不详难度:来源:
①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为( )
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
答案
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol,
由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,
因红磷比白磷稳定,
则△H=-a-(-b)kJ/mol<0,
所以b-a<0,即b<a,
故选C.
核心考点
试题【已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1 |
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a |
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大 |
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
B.已知C(s)+½O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
A.Mg与F2的反应是放热反应 |
B.MgBr2与Cl2反应的△H<0 |
C.化合物的热稳定性顺序为:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 |
D.MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g)△H=+600 kJ•mol-1 |
A.O2的能量一定高于SO3的能量 |
B.参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量 |
C.恒容条件下,升高温度,平衡时SO2浓度增大 |
D.缩小容器的体积使压强增大,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
A.相同条件下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)与4SO2(g)+2O2(g)⇌4SO3(g)的△H相等 |
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol |
C.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2 NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
D.一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H2 则△H1>△H2 |
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