题目
题型：不详难度：来源：
| A．O2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量 |
| C．恒容条件下，升高温度，平衡时SO2浓度增大 |
| D．缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
答案
B、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故SO2与O2的总能量一定高于SO3的能量，故B正确；
C、该反应正反应是放热反应，恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应移动，SO2浓度增大，故C正确；
D、缩小容器的体积使压强增大，反应混合物浓度都增大，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，故D错误；
故选BC．
核心考点
试题【已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A．O2的能量一定高于SO3的能量B．参加反应SO2和O2的总能量一】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．相同条件下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）与4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等 |
| B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol |
| C．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
| D．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2 则△H1＞△H2 |
| A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 |
| B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 |
| C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |
| D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＜△H2 |
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（ ）
| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
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